Arsénico

Arsénico
El arsénico es un elemento químico de aspecto gris metálico con número atómico 33. Su símbolo es As y pertenece al grupo de los metaloides y su estado habitual en la naturaleza es sólido. El arsénico se encuentra en la posición 33 de la tabla periódica.

Arsénico

El arsénico es uno de los elementos conocidos como metaloides o semimetales. Estos elementos tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. En términos de conductividad eléctrica, estos materiales, a los que pertenece el arsénico, son semiconductores.

El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del arsénico es 33. El símbolo químico del arsénico es As. El punto de fusión del arsénico es de 887 grados Kelvin o 614,85 grados Celsius. El punto de ebullición del arsénico es de 1090 grados Kelvin u 817,85 grados Celsius o grados Celsius.

Usos del arsénico

El arsénico es un elemento químico que se encuentra con otros minerales como el azufre y los metales. Es un metaloide que generalmente tiene un aspecto gris metálico. El arsénico es muy tóxico para la mayoría de los seres vivos y hay pocas especies de bacterias que son capaces de utilizar los compuestos de arsénico sin que sea una amenaza para la vida. Si alguna vez se ha preguntado para qué se utiliza el arsénico, aquí tiene una lista de sus posibles usos:

  • El principal uso del arsénico metálico es reforzar las aleaciones de cobre-plomo para su uso en baterías de automóviles.
  • También se utiliza como dopante de tipo n en dispositivos electrónicos semiconductores (como los diodos).
  • El arsénico también se utiliza en numerosos plaguicidas, herbicidas e insecticidas, aunque esta práctica es cada vez menos habitual porque cada vez se prohíben más productos de este tipo.
  • Se ha utilizado como conservante de la madera por su toxicidad para los insectos, las bacterias y los hongos.
  • El arsénico se añade a los piensos para prevenir enfermedades y promover el crecimiento.
  • El arsénico se utiliza en el tratamiento médico del cáncer, como la leucemia promielocítica aguda.
  • También se utiliza en soluciones médicas, como la solución de Fowler para la psoriasis.
  • El isótopo Arsénico-74 se utiliza para localizar tumores en el cuerpo. Produce imágenes más claras que el uso de yodo.
  • El arsénico se añade en pequeñas cantidades al latón alfa para hacerlo resistente a la lixiviación del zinc. Este tipo de latón se utiliza para fabricar accesorios de fontanería u otros artículos que están en contacto constante con el agua.
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Usos del arsénico en el pasado

  • Para crear armas biológicas durante la Primera Guerra Mundial y la Guerra de Vietnam.
  • Como estimulante durante el siglo XVIII.
  • El acetoarsenito de cobre se utiliza como pigmento verde conocido con muchos nombres, como "verde París" y "verde esmeralda".
  • El verde de Scheele, un arseniato de cobre, se utilizaba en el siglo XIX como colorante en los caramelos.
  • El arsénico se utiliza en el vidrio óptico. Los fabricantes de vidrio modernos, bajo la presión de los ecologistas, lo han eliminado, junto con el plomo.

Propiedades atómicas del arsénico

La masa atómica de un elemento viene determinada por la masa total de neutrones y protones que se pueden encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición en la que se encuentra el arsénico en la tabla periódica de los elementos, el arsénico se encuentra en el grupo 15 y en el periodo 4. El arsénico tiene una masa atómica de 74,92160 u.

La configuración electrónica del arsénico es [Ar]4s2 3d10 4p3. La configuración electrónica de los elementos determina la forma en que se estructuran los electrones en los átomos de un elemento. El radio medio del arsénico es de 115 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 114 pm, su radio covalente es de 119 pm y su radio de Van der Waals es de 185 pm. El arsénico tiene un total de 33 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 5 electrones.

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