Ástato
Ástato
La astatina es un elemento químico perteneciente a la tabla periódica. Se simboliza con la abreviatura At y corresponde al número atómico 85. Es el elemento químico más pesado del grupo de los halógenos y es verdaderamente radiactivo.
El At se produce como subproducto de la desintegración del torio y el uranio al bombardear el bismuto con partículas alfa, por lo que suele relacionarse con la uraninita.
Características de la astatina
Al ser un elemento químico altamente radiactivo, su comportamiento es muy similar al de otros halógenos. De hecho, se cree que sus propiedades químicas son muy similares a las del yodo. Sin embargo, hasta la fecha no se ha descubierto su comportamiento como tal, ni se le han dado muchas aplicaciones.
Una de sus características más interesantes es que su presencia en la superficie terrestre no supera los 25 gramos. Todos sus isótopos son de vida corta, siendo el más estable el astato-210. Sin embargo, sólo tiene una vida de aproximadamente 8 horas.
La astatina es un elemento muy inestable, que sólo existe en formas radiactivas de corta duración. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones de transmutación nuclear artificial.
El isótopo de mayor duración es el 210 At, que decae en una vida media de sólo 8,3 h y se utiliza en el encuadre isotópico. Es poco probable que se pueda encontrar en la naturaleza o preparar artificialmente una forma más estable o de mayor duración.
El astato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, suministrados continuamente por la lenta desintegración del uranio. La cantidad total de astato en la corteza terrestre es inferior a 28 g (1 onza).
En solución acuosa, el astato tiene propiedades similares a las del yodo, excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de astato son, necesariamente, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae con bencina cuando se encuentra como elemento libre en solución.
El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por el bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación similares a las del ion yoduro, el yodo libre y el ion yodato. Los agentes oxidantes fuertes producen el ion astato, pero no el ion perastato. Es más fácil de obtener y caracterizar en estado libre debido a su alta volatilidad y facilidad de extracción con disolventes orgánicos.
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se cree que el astato es más metálico que el yodo. Los investigadores del Laboratorio Nacional de Brookhaven han realizado experimentos en los que se han identificado y medido las reacciones elementales en las que interviene el astato.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total en la superficie terrestre inferior a 25 gramos en un mismo instante de tiempo; es decir, menos de una cucharadita.
Propiedades del astato
Todavía no se conocen con certeza todas las propiedades de este elemento químico. Lo más parecido que hemos podido percibir es que su composición es muy similar a la del yodo. Tiene un aspecto algo oscuro, brillante y lustroso.
Se considera un elemento semiconductor y probablemente pertenece al grupo de los metales. El At presenta algunos comportamientos metálicos, como la formación de cationes monoatómicos estables. En este sentido, ésta es una de sus principales diferencias con los halógenos más ligeros.
También es posible que su punto de fusión sea algo mayor que el del yodo. Asimismo, todas las variantes de la astatina aniónica tienen una composición similar.