Carbono

Carbono

El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los demás elementos combinados.

El grupo más numeroso de estos compuestos es, con mucho, el del carbono y el hidrógeno. Se calcula que se conocen al menos 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados inorgánicos, en número mucho menor que los orgánicos.

Propiedades del carbono

Una de las propiedades de los no metales, como el carbono, es que los no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que otros no metales, no tiene brillo. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono no pueden aplanarse para formar láminas ni estirarse para convertirse en cables.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) o incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es diamante: 3823 KG Grafito: 3800 K grados Kelvin o -272,15 grados Celsius o grados Celsius. El punto de ebullición del carbono es el grafito: 5100 K grados Kelvin o -272,15 grados Celsius o grados Celsius.

Usos del carbono

El carbono es el cuarto elemento más abundante del universo. Si alguna vez te has preguntado para qué se utiliza el carbono, aquí tienes una lista de sus posibles usos:

El principal uso del carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno mediante la destilación.

La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en las plantas, se utiliza en la fabricación de algodón, lino y cáñamo.

Los plásticos se fabrican con polímeros de carbono sintéticos.

• El grafito, una forma de carbono, se combina con la arcilla para hacer el componente principal de los lápices. El grafito también se utiliza como electrodo en la electrólisis porque es inerte (no reacciona con otras sustancias químicas).
• El grafito también se utiliza como lubricante, como pigmento, como material de moldeo en la fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.
• El carbón vegetal, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar (normalmente en una barbacoa). El carbón activado (otra forma de carbón) se utiliza como absorbente o adsorbente en muchos filtros. Entre ellos se encuentran las máscaras de gas, los purificadores de agua y las campanas de escape de las cocinas. También puede utilizarse en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago.
• El diamante es otra forma de carbono que se utiliza en joyería. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedras.
• El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral de hierro a metal de hierro.
• Cuando se combina con el silicio, el tungsteno, el boro y el titanio, el carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos. Se utilizan como abrasivos en las herramientas de corte y esmerilado.

Efectos del carbono sobre la salud

El carbono elemental tiene una toxicidad muy baja. Los datos sobre los riesgos para la salud presentados aquí se basan en la exposición al negro de humo, no al carbono elemental. La inhalación continuada de negro de humo puede provocar daños temporales o permanentes en los pulmones y el corazón.

Se ha detectado neumoconiosis en trabajadores relacionados con la producción de negro de humo. También se han notificado afecciones cutáneas, como la inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa oral debidas a la exposición cutánea.

Carcinogenicidad: El negro de humo ha sido incluido por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) en el Grupo 3 (agente no clasificable en cuanto a su carcinogenicidad para el ser humano).

El carbono 14 es uno de los radionúclidos implicados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945, con una prueba estadounidense, y terminaron en 1980 con una prueba china. Se encuentra entre los radionucleidos de larga vida que han producido y seguirán produciendo un mayor riesgo de cáncer durante décadas y siglos. También puede atravesar la placenta, unirse orgánicamente a las células en desarrollo y, por tanto, poner en riesgo a los fetos.

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