Curio
Curio
El curio forma parte del grupo de los actínidos. Los actínidos, que tienen un número atómico más alto, no se encuentran en la naturaleza y tienen una vida útil más corta. Todos los isótopos del grupo de los actínidos, incluido el curio, son radiactivos.
El estado del curio en su forma natural es sólido. El curio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los actínidos. El número atómico del curio es 96. El símbolo químico del curio es Cm. El punto de fusión del curio es de 1613 grados Kelvin o 1340,85 grados Celsius. El punto de ebullición del curio es de 3383 grados Kelvin o 3110,85 grados Celsius.
Propiedades atómicas del curio
La masa atómica de un elemento viene determinada por la masa total de neutrones y protones que se pueden encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a su posición en la tabla periódica de los elementos, se encuentra en el periodo 7. El curio tiene una masa atómica de 247 u.
La configuración electrónica del curio es [Rn]5f7 6d1 7s2. La configuración electrónica de los elementos determina la forma en que se estructuran los electrones en los átomos de un elemento.
Curio usos
Su principal uso es la obtención de otros actínidos. Los isótopos de curio, especialmente el Cm-244, son poco permeables a la radiación alfa y suelen utilizarse como blindaje en satélites y sondas espaciales no tripuladas.
El curio 242 se ha utilizado para bombardear el suelo lunar con partículas alfa porque la medición de la posterior emisión alfa del suelo proporciona información sobre el tipo y la cantidad de muchos elementos químicos presentes.
El poder energético del 242Cm es mayor que el del 238Pu, por lo que también puede utilizarse como combustible.
El curio absorbido por el cuerpo se acumula en el sistema óseo y destruye el mecanismo de formación de la pared celular, por lo que es un elemento que plantea graves riesgos para la salud.