Europio

Europio

El europio forma parte del grupo de los lantánidos. Los lantánidos también se denominan tierras raras porque suelen encontrarse en forma de óxidos. Junto con los actínidos, los lantánidos forman los elementos de transición internos.

El estado del europio en su forma natural es sólido. El europio es un elemento químico de aspecto blanco plateado que pertenece al grupo de los lantánidos. El número atómico del europio es 63. El símbolo químico del europio es Eu. El punto de fusión del europio es de 1099 grados Kelvin o 826,85 grados Celsius. El punto de ebullición del europio es de 1800 grados Kelvin o 1527,85 grados Celsius.

Propiedades atómicas del europio

La masa atómica de un elemento viene determinada por la masa total de neutrones y protones que se pueden encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a su posición en la tabla periódica de los elementos, se encuentra en el periodo 6. El europio tiene una masa atómica de 151,964 u.

La configuración electrónica del europio es [Xe]6s24f7. La configuración electrónica de los elementos determina la forma en que se estructuran los electrones en los átomos de un elemento. El radio medio del europio es de 185 pm y su radio atómico o radio de Bohr es de 231 pm. El europio tiene un total de 63 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 25 electrones, en la quinta capa tiene 8 electrones y en la sexta, 2 electrones.

Origen

El europio fue descubierto por Eugène-Antole Demarçay, un químico francés, en 1896. Demarçay sospechaba que las muestras de un elemento recién descubierto, el samario, estaban contaminadas con un elemento desconocido. En 1901 consiguió producir europio razonablemente puro. En la actualidad, el europio se obtiene principalmente mediante un proceso de intercambio iónico con arena de monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), un material rico en elementos de tierras raras.

Características

Es de color gris plateado, con una dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y bastante reactivo. Se obtiene de la arena de monacita, que es una mezcla de fosfatos de calcio, torio, cerio y la mayoría de las demás tierras raras. Se utiliza en los tubos de televisión en color como activador de las sustancias fosforescentes, y también en los reactores nucleares.

Reacción

El europio es el más reactivo de todos los elementos de tierras raras. No hay aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque se ha utilizado para adulterar algunos tipos de plásticos para fabricar láseres. Como es un buen absorbente de neutrones, el europio se está estudiando para su uso en reactores nucleares. El óxido de europio (Eu2O3), uno de los componentes del europio, se utiliza ampliamente como fósforo rojo en los televisores y como activador de los fósforos basados en el itrio.

Propiedades físicas

• Densidad / g dm-3:5243 (293 K)
• Volumen molar / cm3mol-1:28,98 (293 K)
• Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)

Propiedades térmicas

• Conductividad térmica / W m-1K-1:13,9
• Punto de fusión / °C:822
• Punto de ebullición / °C:1529
• Calor de fusión / kJ mol-1:10,5
• Calor de vaporización / kJ mol-1:176
• Calor de atomización / kJ mol-1:177,11

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