Flúor

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El flúor es un elemento químico gaseoso de color amarillo-verde pálido y número atómico 9. Su símbolo es F y pertenece al grupo de los halógenos. Su símbolo es F y pertenece al grupo de los halógenos y su estado habitual en la naturaleza es gaseoso. El flúor se encuentra en la posición 9 de la tabla periódica.

Flúor

Los elementos del grupo de los halógenos, como el flúor, se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno proviene del griego y su significado es "formador de sal". Los elementos halógenos, incluido el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos orgánicos sintéticos y algunos compuestos orgánicos naturales contienen elementos halógenos como el flúor. Estos compuestos se conocen como compuestos halogenados.

Para qué sirve el flúor

El flúor es un gas amarillo pálido o marrón muy corrosivo. Si alguna vez se ha preguntado para qué se utiliza el flúor, aquí tiene una lista de sus posibles usos:

Algunos compuestos de flúor (como el fluoruro de sodio, el fluoruro de estaño y el monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries. También se añaden hatibiamente al agua.
Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor.
El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una vida media relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso en la topografía por emisión de positrones.

Los revestimientos antirreflectantes contienen compuestos de flúor.
El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.

El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar el vidrio, normalmente las bombillas.

  • El flúor se utiliza en una etapa de la producción de halones (gases extintores) como el freón.
  • El flúor se utiliza para obtener uranio puro a partir del hexafluoruro de uranio.
  • Los compuestos de flúor se utilizan en los sistemas de refrigeración y aire acondicionado.
  • Otro compuesto de flúor se utiliza en la electrólisis del aluminio. En este proceso se obtiene aluminio puro.
  • Algunos antibióticos de amplio espectro (que actúan contra una amplia gama de bacterias) contienen flúor.
  • Una gran cantidad de flúor producido comercialmente se utiliza para fabricar hexafluoruro de azufre. Este compuesto se utiliza como dieléctrico (aislante eléctrico) en la industria eléctrica.
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Propiedades atómicas del flúor

El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un elemento químico de aspecto gaseoso amarillo verdoso pálido y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o -218,62 grados Celsius. El punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o -187,12 grados Celsius o grados Celsius.

La masa atómica de un elemento viene determinada por la masa total de neutrones y protones que se pueden encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a dónde encontrar el flúor en la tabla periódica de los elementos, el flúor se encuentra en el grupo 17 y en el periodo 2. El flúor tiene una masa atómica de 18,9984032 u.

La configuración electrónica del flúor es [He]2s22p5. La configuración electrónica de los elementos determina la forma en que se estructuran los electrones en los átomos de un elemento. El radio medio del flúor es de 50 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 42 pm, su radio covalente es de 71 pm y su radio de Van der Waals es de 147 pm. El flúor tiene un total de 9 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda capa tiene 7 electrones.

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