Fósforo

Fósforo
El fósforo es un elemento químico incoloro, rojo o blanco plateado, de número atómico 15. Su símbolo es P y pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en la naturaleza es sólido. El fósforo se encuentra en la posición 15 de la tabla periódica.

Fósforo

Una de las propiedades de los no metales, como el fósforo, es que los no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El fósforo, al igual que otros no metales, no tiene brillo. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo no pueden aplanarse para formar láminas ni estirarse para convertirse en cables.

El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un elemento químico incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del fósforo es la P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o 45,15 grados Celsius. El punto de ebullición del fósforo es de 550 grados Kelvin o 277,85 grados Celsius o grados Celsius.

El fósforo es un mineral que nuestro cuerpo necesita para su correcto funcionamiento y que puede encontrarse en los alimentos. A través del siguiente enlace, puede encontrar una lista de alimentos con fósforo.

Usos del fósforo

El fósforo es un importante elemento químico que sólo tiene un isótopo estable. Si alguna vez se ha preguntado para qué se utiliza el silicio, a continuación encontrará una lista de sus posibles usos:

  • Los fosfatos se utilizan para fabricar un vidrio especial que se utiliza como en las lámparas de sodio.
  • El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los fertilizantes.
  • En el laboratorio, se pueden utilizar dos isótopos radiactivos del fósforo como trazadores radiactivos.
  • El fosfato de calcio puede utilizarse para fabricar porcelana fina.
  • Las cabezas de las cerillas se fabrican con fósforo. Las bengalas y las cerillas de seguridad también se fabrican con fósforo.
  • El fósforo blanco se utiliza en bombas incendiarias, cortinas de humo (por ejemplo, bombas de humo) y munición trazadora.
  • El tributilfosfato, un compuesto de fósforo, se utiliza para extraer uranio. Es el llamado proceso Purex.
  • El fósforo es un componente importante del ADN y del ARN.
  • El fósforo se utiliza en la producción de acero.
  • El tripolifosfato de sodio se utiliza en los detergentes para la ropa en algunas partes del mundo. Esto ayuda a la limpieza de la ropa. Sin embargo, algunos países lo han prohibido porque provoca la muerte de peces al filtrarse en los cursos de agua.
  • Otros compuestos de fósforo se utilizan en la fabricación de pesticidas, aditivos alimentarios, pasta de dientes y fertilizantes.
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Propiedades atómicas del fósforo

La masa atómica de un elemento viene determinada por la masa total de neutrones y protones que se pueden encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición en la que se encuentra el fósforo en la tabla periódica de los elementos, el fósforo se encuentra en el grupo 15 y en el periodo 3. El fósforo tiene una masa atómica de 30,9737620 u.

La configuración electrónica del fósforo es [Ne]3s2 3p3. La configuración electrónica de los elementos determina la forma en que se estructuran los electrones en los átomos de un elemento. El radio medio del fósforo es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 98 pm, su radio covalente es de 106 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El fósforo tiene un total de 15 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 5 electrones.

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